Курсовая работа по предмету "Химия" на тему "Влияние состава поверхностного слоя стеклянного электрода на характер его функции"

В свободное время наши преподаватели пишут курсовые работы и рефераты на распространённые темы. В нашем магазине эти готовые работы доступны для покупки.

Преимущества покупки готовой работы

Такая работа стоит столько же, сколько и написание работы на заказ, но при этом, получить её можно без ожидания, прямо сейчас, оплатив онлайн.

Эксклюзивные условия

После покупки работы вами - купить её повторно кому-то ещё будет нельзя. Как и при написании работы на заказ: работа предоставляется вам на эксклюзивных условиях с гарантией доработки в рамках исходной темы.

Популярные темы

В нашем магазине представлены только курсовые работы (теоретические и практические), рефераты, доклады по самым распространённённом тематикам. Дипломы, сложные технические работы, работы по редким темам, по понятным причинам (по причине трудоёмкости или редкой востребованности) наши преподаватели пишут только на заказ.

Описание

Тип Курсовая работа
Предмет Химия
Тема Влияние состава поверхностного слоя стеклянного электрода на характер его функции
Объём 25
Добавлено 21.10.2016
Уникальность по Антиплагиату 69%
Уникальность по etxt 56%

Цена 2000 р.

Для любой нашей работы действует бесплатное гарантированное обслуживание. Но если вы хотите максимальной экономии, то можете купить её в режиме "без гарантии". Такая работа будет стоить дешевле на 20%, но если по ней будут нужны доработки, то они будут платными.

Укажите email для получения работы

Отрывок 1


СОДЕРЖАНИЕ
ВВЕДЕНИЕ 3
1 ОПИСАНИЕ СТЕКЛЯННОГО ЭЛЕКТРОДА 5
2 ПРЕДСТАВЛЕНИЯ О СТРОЕНИИ ПОВЕРХНОСТНОГО СЛОЯ СТЕКЛА, ВЗАИМОДЕЙСТВУЮЩЕГО С РАСТВОРАМИ 11
3 РЕЗУЛЬТАТЫ МОДИФИЦИРОВАНИЯ ПОВЕРХНОСТИ СЭ С PH-МЕТРИЧЕСКОЙ И МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ ФУНКЦИЯМИ 20
4 ОПИСАНИЕ СОБСТВЕННОГО ЭКСПЕРИМЕНТА 25
ЗАКЛЮЧЕНИЕ 28
СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ 29
ВВЕДЕНИЕ
Актуальность работы. Стеклянные электроды позволяют решать две проблемы — аналитического и физико-химического характера. Конечной целью первой является определение с помощью СЭ концентрации ионов водорода и металлических ионов; второй — получение данных об активностях ионов и закономерностях процессов, связанных с их изменением, то есть о строении исследуемых растворов электролитов.
Ион водорода вездесущ и сильно влияет на про-текание большинства химических реакций. Пищевая, фармацевтическая, кожевенная, химическая, целлюлозно-бумажная промышленности, гидрометаллургия, коксохимия, гидроэнергетика и паросиловое хозяйство, медицина и биология, агрономия и почвоведение — во всех этих отраслях и многих других необходима рН-метрическая служба.
Во множестве производственных процессов несоблюдение интервалов рН приводит к непроизводительной трате сырья, порче продукта процесса, преждевременному износу аппаратуры и трубопроводов. По оценкам специалистов, необходимость определения рН в различных областях человеческой деятельности уступает лишь измерениям температуры.
СЭ с водородной функцией превосходят все другие по удобству, специфичности и универсальности применения и в последнее время заняли монопольное положение для измерения и регулирования (часто непрерывных) рН как прозрачных, так и окрашенных сред. Цветные индикаторы непригодны для таких целей. Поскольку требования к контролю рН чрезвычайно многообразны, были разработаны рецептуры стекол для изготовления различных типов рН-электродов, надежно работающих в кислых, щелочных и средних интервалах шкалы рН в диапазоне температур 5—100° С.
К настоящему времени освоено производство натриевых, калиевых, литиевых стеклянных электродов. Ионометрия широко используется в фармацевтической

Отрывок 2


Движению слева направо в ряду оксидов: Al2O3, (B2O3), Ga2O3, (Fe2O3), In2O3 отвечают ослабление электродного эффекта оксида стеклообразователя и усиление отмеченного эффекта оксида-модификатора. Указанный факт связан с уменьшением вероятности образования элементосиликатных групп в рассматриваемом ряду оксидов, что определяется отношением радиусов г и силой поля ионов R 3+.
В отличие от рассмотренной выше группы оксидов добавки к бинарным стеклам М2О - SiO2 оксидов La2O3 , Nd2O3, Y2O3, Sc2O3 не приводят к очень резким изменениям их электродных свойств. Однако в этом ряду оксидов движению слева направо отвечает усиление эффектов, которые также можно связать с образованием групп элементосиликатного типа. Стекла, включающие Y2O3, особенно Sc2O3, обнаруживают отклонения от водородной функции и переход к металлической функции при сравнительно малых значениях рН. Для этих оксидов так же, как для оксидов RO, нельзя отметить резкой дифференциации связей ионов Н+ и М+ в структуре. Здесь также можно говорить о широком наборе различных энергетических состояний ионов, что проявляется в плавном переходе от водородной к металлической функции. Эти оксиды благоприятно сказываются на химической устойчивости стекол.
При исследовании электродных свойств стекол, включающих оксиды железа, было обнаружено, что некоторые стекла с большим их содержанием при-обретают способность отвечать на окислительный потенциал растворов. Таким образом, появилась возможность применения новых материалов для изготовления электродов, которые могут найти применение в оксредметрии. Самостоятельный интерес представляет и дальнейшее исследование свойств таких стеклянных электродов.
Системы М2О— RO2— SiO2 (R = Ge, Sn, Ti, Zr). В противоположность ожидаемому оказалось, что введение оксидов RO2 приводит к резкому смещению начала отклонений от водородной функции в сторону меньших значений рН и к ступенчатому ходу кривых Е—рН. Последнее говорит о дифференциации связей ионов по двум сортам ионогенных групп: слабо- и сильнокислотных. С увеличением концентрации RO2 в стеклах увеличиваются значения постоянных К. Таким образом, была установлена полная аналогия в свойствах рассматриваемых стекол и стекол, включающих такие оксиды-стеклообразователи, как В2О3, Al2O3 и др. Мы предполагаем, что и в данном случае в сетке стекла образуются узлы с избыточным отрицательным зарядом, которым, возможно, отвечают ионогенные группы [RO6/2]2−2M+(2H+). Образование групп такого рода (сильнокислотных в Н-форме) проявляется все более заметно в следующем ряду оксидов: GeO2 < TiO2< ZrO2 < SnO2. Действительно, при переходе от Ge к Sn в этом ряду становится все более вероятной координация иона R4+ по кислороду, равная шести, что, по-видимому, является проявлением наиболее благоприятных отношений радиусов ионов ().
В рамках ионообменной теории сопоставление электродных свойств всех исследованных трехком-понентных стекол показало, что для стекол с одинаковым отношением концентраций [RxOy]/[M2O] можно количественно оценить вероятность образования элементосиликатных групп, в которых катион R координирован четырьмя или

+7 (495) 772-33-48
e-mail: mail@xvostovnet.ru

Офис: Москва, м. Новогиреево
просп. Свободный, д.19
Хвостов.Нет

Наши услуги

Заказать курсовую

Диплом на заказ

Заказать реферат

Заказать диссертацию