Курсовая работа по предмету "Химия" на тему "Влияние комплексообразования на изменение кислотно-основных свойств лигандов"

В свободное время наши преподаватели пишут курсовые работы и рефераты на распространённые темы. В нашем магазине эти готовые работы доступны для покупки.

Преимущества покупки готовой работы

Такая работа стоит столько же, сколько и написание работы на заказ, но при этом, получить её можно без ожидания, прямо сейчас, оплатив онлайн.

Эксклюзивные условия

После покупки работы вами - купить её повторно кому-то ещё будет нельзя. Как и при написании работы на заказ: работа предоставляется вам на эксклюзивных условиях с гарантией доработки в рамках исходной темы.

Популярные темы

В нашем магазине представлены только курсовые работы (теоретические и практические), рефераты, доклады по самым распространённённом тематикам. Дипломы, сложные технические работы, работы по редким темам, по понятным причинам (по причине трудоёмкости или редкой востребованности) наши преподаватели пишут только на заказ.

Описание

Тип Курсовая работа
Предмет Химия
Тема Влияние комплексообразования на изменение кислотно-основных свойств лигандов
Объём 20
Добавлено 23.10.2016
Уникальность по Антиплагиату 65%
Уникальность по etxt 44%

Цена 2000 р.

Для любой нашей работы действует бесплатное гарантированное обслуживание. Но если вы хотите максимальной экономии, то можете купить её в режиме "без гарантии". Такая работа будет стоить дешевле на 20%, но если по ней будут нужны доработки, то они будут платными.

Укажите email для получения работы

Отрывок 1


Содержание
Введение 3
1.1 Основные типы и номенклатура комплексных соединений. 4
1.2 Устойчивость комплексных соединений в растворе. 5
1.3 Влияние координации на свойства лигандов и центрального атома. Взаимное влияние лигандов. 6
2. Влияние комплексообразования на изменение кислотно-основных свойств лигандов 8
2.1. Влияние координации на свойства лигандов и центрального атома. 8
Заключение 21
Список использованной литературы 22
Введение
Комплексные соединения составляют наиболее обширный и разнообразный класс неорганических веществ. Исследование свойств и пространственного строения комплексных соединений оказалось чрезвычайно плодотворным для кристаллохимии, изучающей зависимость физико-химических свойств от структуры образуемых ими кристаллов, и породило новые представления о природе химической связи. Наиболее удачно свойства и строение комплексных соединений объясняет координационная теория, предложенная в 1893 году А. Вернером.
Согласно координационной теории, в молекуле любого комплексного соединения один из ионов, обычно положительно заряженный, занимает центральное место и называется комплексообразователем или центральным ионом. Вокруг него в непосредственной близости расположено, или как говорят, координировано некоторое число противоположно заряженных ионов или нейтральных молекул, называемых лигандами (или аддендами) и образующих внутреннюю координационную сферу соединения. Остальные ионы, не разместившиеся во внутренней сфере, находятся на более далёком расстоянии от центрального иона, составляя внешнюю координационную сферу.
Целью работы является изучить влияние комплексообразования на изменение кислотно-основных свойств лигандов.
В соответствии с целью будут исследованы следующие задачи:
изучить соответствующую литературу;
назвать основные типы и номенклатура комплексных соединений;
рассмотреть устойчивость комплексных соединений в растворе;
исследовать влияние координации на свойства лигандов и центрального атома;
проанализировать классической теории комплексообразования Гринберга А.А. и Кукушкина Ю.Н.;
изучить

Отрывок 2

При образовании аммиачных комплексов меди (II) деполяризация меди облегчается. Причиной является то, что комплексы [Сu(NН3)n(Н2О)m] легче изменяют степень окисления, чем комплексы с неорганическими анионами. Действительно, если воспользоваться имеющимися константами устойчивости комплексов с аммиаком Сu (I): lgβ1 = 5.93; lgβ2 = 10.58 и Сu (II): lgβ1 = 4.24; lgβ2 = 7.834 и lg КCu2+ / Cu+ = 2.68 (согласно Е Cu2+ / Cu+ = 0.153 В 5), то возможно рассчитать константы окислительно-восстановительных полуреакций между комплексами Сu (II) и (I) с разной координацией аммиака. А именно:
lg К
Сu + е ↔ Сu 2.68 (4)
[Сu(NН3)] ↔ Сu + NН3 -4.24 (5)
Сu+ + NН3 ↔ [Сu(NН3)] 5.93 (6)
[Сu(NН3)] + е ↔ [Сu(NН3)] 4.37 (7)
и
Сu2+ е ↔ Сu 2.68 (4)
[Сu(NН3)2] ↔ Сu+ 2NН3 - 7.83 (8)
Сu+ + 2NН3 ↔ [Сu(NН3)2] 10.58 (9)
[Сu(NН3)2] + е ↔ [Сu(NН3)2] 5.43 (10)
или в общем виде
, (11)
, (12)
отсюда
(13)
где m и n – число лигандов в комплексе.
Как и следовало ожидать, константа равновесия Сu/Сu возрастает при увеличении числа молекул аммиака в комплексе и зависит от устойчивости комплексов меди обеих степеней окисления.
Таким образом, помимо процессов комплексообразования в механизме растворения меди в реальных растворах, содержащих ионы Сl, NН4 и аммиак, необходимо учитывать сопутствующие реакции пассивирования меди. Растворение меди осложнено образованием соединений СuСl и Сu2О. Механизм растворения меди в медно – аммиачных растворах обоснован в работе [2] и включает следующие стадии
Сu+ Сl - е → СuСl (тв.), (14)
СuСl (тв.) + 4NН3 → [Сu(NН3)4]+ Сl (15)
Восстановление ионов [Сu(NН3)4(Н2О)2] вблизи поверхности электрода
[Сu(NН3)4(Н2О)2] + е → [Сu(NН3)4] + 2Н2О. (16)
Реакция
[Сu(NН3)4] + Ох + 2Н2О → [Сu(NН3)4(Н2О)2] + Red (17)
протекает быстро внутри диффузионной зоны, не достигая поверхности металла. Стадии (14; 15 и 17) являются быстрыми 6, отсюда можно сделать заключение о замедленности реакции (16), которое подтверждается результатами работы7 на примере комплексов меди (II) с тремя молекулами аммиака. Исследовано также влияние ряда органических аминов: метил – (МА), диметил – (ДМА), триметиламина (ТМА) и диэтиламина (ДЭА) на скорость растворения меди, изменение ее во времени и емкость растворов по меди. В литературе имеются сведения о том, что алифатические амины являются эффективными стимуляторами коррозии и анодной ионизации меди8.
На практике диметиламин и диэтиламин используются в качестве добавок к медноаммиачным травильным растворам для уменьшения летучести аммиака, однако какое-либо другое их влияние на характеристики растворения меди отмечено не было.
Представленные на рис. 3 экспериментальные данные свидетельствуют о том, что с увеличением концентрации аминов в растворе СuСl2 скорость растворения меди увеличивается.
«Эталоном» сравнения служил раствор, содержащий соль NН4Сl (рис. 3; кривая 1), которая чаще всего используется в качестве добавки к травильным растворам СuСl2. Действие NН4Сl объясняется повышением количества каталитических комплексов [Сu(Н2О)4Сl2] и отмеченным авторами9 синергизмом действия ионов NН4 и Сl,

+7 (495) 772-33-48
e-mail: mail@xvostovnet.ru

Офис: Москва, м. Новогиреево
просп. Свободный, д.19
Хвостов.Нет

Наши услуги

Заказать курсовую

Диплом на заказ

Заказать реферат

Заказать диссертацию